Le carbonate de sodium et le bicarbonate de sodium ont des noms similaires et de nombreuses similitudes chimiques, mais ils sont utilisés très différemment. Le carbonate de sodium a des applications domestiques et industrielles, mais il est très rarement utilisé dans l'alimentation et la cuisine. D'autre part, le bicarbonate de sodium est un bicarbonate de soude ménager ordinaire - il a une variété d'utilisations, y compris la cuisson et le nettoyage.
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Carbonate de sodium
Le carbonate de sodium est un sel relativement basique, où «basique» est l'opposé chimique de l'acide. Il a la formule Na2CO3 et va par le nom familier "lessive". En raison de la nature caustique du carbonate de sodium, il a peu d'applications dans les aliments, bien que quelques aliments choisis - y compris certains bretzels - nécessitent l'utilisation d'une base forte telle que le carbonate de sodium. L'une de ses applications les plus courantes est la fabrication industrielle du verre.
Bicarbonate de sodium
Avec la formule chimique NaHCO3, le bicarbonate de sodium est structurellement très similaire au carbonate de sodium. C'est beaucoup moins caustique, cependant, et est seulement une base très douce. Il a de nombreuses applications domestiques courantes, y compris en tant qu'agent de nettoyage et en tant qu'agent levant dans les produits de boulangerie. Vous pouvez également ingérer du bicarbonate de sodium dans l'eau comme un remède maison doux pour l'estomac acide; il neutralise l'acide gastrique, soulage les symptômes des brûlures d'estomac et produit les composés inoffensifs de dioxyde de carbone et d'eau.
Dans le corps
Le carbonate de sodium n'a pratiquement aucune importance physiologique; votre corps ne l'utilise ni ne le produit. D'autre part, le bicarbonate de sodium est très important pour la fonction physiologique. Vous avez naturellement du bicarbonate dans votre circulation sanguine, expliquent les Drs. Reginald Garrett et Charles Grisham dans leur livre "Biochimie". Il agit comme un tampon, ce qui signifie qu'il aide à réguler l'acidité de votre sang. Vos cellules produisent le déchet du dioxyde de carbone, qui se combine avec l'eau dans le sang pour produire du bicarbonate.
Dans l'alimentation
Le bicarbonate de sodium et le carbonate de sodium agissent de la même manière dans les aliments, bien que le carbonate de sodium réagisse beaucoup plus fortement. Les deux réagissent avec l'acide, ce qui entraîne la production d'un composé appelé acide carbonique, qui a la formule chimique H2CO3. L'acide carbonique se décompose ensuite en dioxyde de carbone et en eau, expliquent les Drs. Mary Campbell et Shawn Farrell dans leur livre "Biochimie". Les bulles de dioxyde de carbone produisent une action de levage. La principale différence entre le bicarbonate de sodium et le carbonate de sodium dans les aliments est que, bien que le bicarbonate de sodium ne modifie pas de façon significative l'acidité d'un aliment, le carbonate de sodium rend l'aliment très basique.
