Le corps humain ne peut pas utiliser d'oxyde de magnésium, de magnésium ou d'oxygène pour fournir de l'énergie. Alors que vous avez besoin d'oxygène pour vous aider à brûler des nutriments comme les protéines, les glucides et les graisses, ce sont les nutriments eux-mêmes qui fournissent l'énergie. En dehors des contextes nutritionnels, cependant, tous les produits chimiques ont une certaine quantité d'énergie. À cet égard, le magnésium et l'oxygène ont plus d'énergie individuellement qu'ils ne combinent en oxyde de magnésium.
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Magnésium et oxygène
Le magnésium et l'oxygène sont deux éléments du tableau périodique. Le magnésium est un métal - il a une couleur brillante et argentée; conduit l'électricité; et est relativement doux. C'est un métal assez réactif et réagit facilement avec l'oxygène, entre autres choses. L'oxygène se produit le plus souvent dans la nature sous forme de O2 ou d'oxygène gazeux. Le gaz est incolore et inodore, et il constitue une partie importante de l'atmosphère terrestre, dont il représente 21%.
Oxyde de magnésium
L'oxyde de magnésium est une poudre blanche qui se forme lorsque le magnésium réagit avec l'oxygène. C'est un produit chimique pharmaceutique relativement commun utilisé pour réduire les symptômes de l'indigestion acide et de la constipation, note PubMed Health. Le composé se forme lorsque le magnésium métallique brûle en présence d'oxygène - il est littéralement possible d'allumer du magnésium métallique en feu; ceci produit une flamme blanche intensément brillante car le magnésium réagit avec l'oxygène atmosphérique. Le produit est l'oxyde de magnésium en poudre blanche, qui ressemble à de la cendre.
Énergie
Lorsque le magnésium réagit avec l'oxygène, la réaction libère une grande quantité d'énergie. La majorité de cette libération d'énergie se produit sous deux formes: la lumière et la chaleur. Parce que le magnésium et l'oxygène libèrent de l'énergie pour former de l'oxyde de magnésium, l'oxyde de magnésium a moins d'énergie chimique que le magnésium et l'oxygène. Les réactions comme celle-ci qui libèrent de l'énergie sont appelées réactions exergoniques, note le Dr Martin Silberberg dans son livre «La chimie: la nature moléculaire de la matière et du changement».
